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2014年湖北理工学院《基础化学》考试大纲
时间:2014-04-22 10:01 来源:未知 作者:博联教育 点击: 次
一、课程的性质和任务
基础化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的基础必修课。主要研究基础化学常见元素单质、化合物的性质，以及无机化学和有机化学常见反应类型和反应规律。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、总要求
本考试要求将《无机化学》、《有机化学》等中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、课程内容的基本要求及重点和难点
（一）物质及其变化
[要求]物质的聚集状态，化学反应中的质量关系和能量关系，对理想气体状态方程式的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。
1．了解物质的聚集状态的特点。
2．理解化学反应热效应及热化学方程式书写
3．掌握理想气体状态方程式和气体分压定律。
[重点和难点]理想气体状态方程式和气体分压定律
（二）化学反应速度和化学平衡
[要求]化学反应的速率，影响反应速率的因素，化学平衡，化学的移动以及化学速率与化学平衡综合应用，化学平衡的有关计算。
1．了解化学反应的速率，化学平衡。理解：速率常数，平衡常数。
2．理解影响反应速率和化学平衡的因素。
3．掌握化学平衡的有关计算。
[重点和难点]化学平衡的有关计算。
（三）电解质溶液和离子平衡
[要求]强电解质溶液，水的解离和溶液的pH值，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
1．了解酸、碱的基本概念。
2．理解酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。
3．掌握电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。
[重点和难点]酸碱质子理论和难溶电解质溶度积的计算。
（四）氧化和还原
[要求]氧化还原反应，原电池，电极反应和电池反应，电极电势，氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应进行的方向，能斯特方程式及有关计算。
1．了解原电池的基本概念。
2．理解电极反应和电池反应，电极电势，氧化还原反应进行的方向。
3．掌握能斯特方程式及有关计算
[重点和难点]电极电势和利用能斯特方程的计算
（五）原子结构和元素周期律
[要求]原子核外电子运动状态，原子中电子的排布，原子核外电子的排布与元素，周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，元素性质周期性变化规律。
1．了解原子参数，元素性质周期性变化规律。
2．理解四个量子数，电子的排布原理。
3．掌握核外电子排布，周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征。
[重点和难点]各元素原子的核外电子层结构的特征。
（六）原子结构和元素周期律
[要求]共价键理论，杂化轨道的理论与分子几何构型，分子间力及氢键，离子键与离子晶体。
1．了解离子键、共价键特征。
2．理解杂化轨道的理论，分子间力及氢键，分子的空间构型。
分子的空间构型。
（七）配位化合物
[要求]配位化合物，配合化合物的结构，配合化合物在水溶液中的状况，配位化合物的稳定性及有关计算。
1．了解配位化合物的定义、组成及命名等基本概念。
2．理解配位化合物化学键的本质及空间构型。
3．掌握配位化合物的稳定性及有关计算。
[重点和难点]配位化合物空间构型和配位化合物的稳定性的有关计算。
（八）碱金属和碱土金属
[要求]碱金属和碱土金属元素的自然资源，碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
1．了解碱金属和碱土金属元素自然界中存在形式及分布。
2．理解：碱金属和碱土金属单质、氧化物、氢氧化物及盐的性质。
[重点和难点]碱金属和碱土金属氧化物、氢氧化物及盐的性质。
（九）铝锡铅砷锑铋
[要求]铝的单质、氧化物、氢氧化物或酸及盐的性质。
1．了解铝单质的性质
2．理解铝的氧化物、氢氧化物或酸及盐的性质。
[重点和难点]铝的氧化物、氢氧化物或酸及盐的性质。
（十）氢希有气体卤素
[要求]卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质。
1．了解卤素单质的性质
2．理解卤素氢化物、含氧酸及其盐的性质。
[重点和难点]卤素氢化物、含氧酸及其盐的性质。
（十一）氧硫氮磷碳硅硼
[要求]氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼的单质及其化合物的性质。
1．了解氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼的单质性质
2．理解氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼化合物的性质。
[重点和难点]氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼化合物的性质。
（十二）铜副族和锌副族
[要求]铜、锌的单质及化合物的性质。
1．了解铜、锌的单质的性质。
2．理解铜、锌化合物的性质。
[重点和难点]铜、锌化合物的性质。
（十三）铬锰铁钴镍
[要求]铁、钴、镍的单质及化合物的性质。
1．了解铁、钴、镍的单质的性质。
2．理解铁、钴、镍化合物的性质。
[重点和难点]铁、钴、镍化合物的性质。
（十四）烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃
[要求]烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃命名、结构、化学性质及其制备。
1．了解烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃命名。
2．理解烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构、化学性质及其制备。
[重点和难点]烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的化学性质及其制备。
（十五）红外光谱与共振谱
[要求]电磁波与分子吸收光谱，红外光谱，核磁共振谱
1．了解产生吸收光谱光谱的基础，红外吸收光谱和质子核磁共振谱的谱图解析方法。
2．能运用分子式、红外光谱图及核磁共振谱图推测简单有机化合物的分子结构。
[重点和难点]运用分子式、红外光谱图及核磁共振谱图推测简单有机化合物的分子结构。
四、试卷结构
试卷总分：100分考试时间：120分钟
试卷内容比例：
试卷题型比例：填空约15%，选择约15%，配平化学反应方程式约15%，简答约15%，
计算设计题约40%。
试题难易比例：较容易题约60%，中等难度题约30%，较难题约10%。
五、参考教材
1．《无机化学》高职高专化学教材编写组编（第三版），高等教育出版社出版，2008年。
2．《有机化学》高职高专化学教材编写组编（第三版），高等教育出版社出版，2008年。
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